est un acide car il accepte une paire d'électrons.
est une base car il donne une paire d'électrons.
Constantes d'acidité (Ka) et de basicité (Kb)
Constante d'acidité (Ka) : Mesure la force d'un acide en solution.
Constante de basicité (Kb) : Mesure la force d'une base en solution.
Relation entre et :
Pour un couple acide-base conjugué,
est le produit ionique de l'eau, .
Calculs de pH et pOH
pH : Mesure de l'acidité d'une solution. pH=−log[H+]
pOH : Mesure de la basicité d'une solution.
Relation entre pH et pOH : à 25°C.
Calculs pratiques :
Pour une solution d'acide fort :
Pour une solution de base forte :
Pour un acide faible : utiliser
Pour une base faible : utiliser
Solutions Tampons
Définition et constitution des solutions tampons
Solution tampon : Solution qui résiste aux variations de pH lors de l'ajout de petites quantités d'acide ou de base.
Constitution : Généralement un mélange d'un acide faible et de sa base conjuguée, ou une base faible et son acide conjugué.
Exemple : Acide acétique () et acétate de sodium ().
Capacité tampon et applications
Capacité tampon : Quantité d'acide ou de base que peut absorber une solution tampon avant que le pH ne change significativement.
Applications :
Maintien du pH dans les systèmes biologiques (sang, fluides cellulaires).
Contrôle du pH dans les réactions chimiques et industrielles.
Solubilité et Produit de Solubilité (Ksp)
Définition de Ksp
Produit de solubilité (Ksp) : Produit des concentrations des ions en solution, chaque concentration étant élevée à la puissance correspondant au coefficient stœchiométrique de l'ion dans l'équation de dissociation.
Pour un sel :
Calculs de solubilité
Solubilité (s) : Quantité maximale de soluté qui peut se dissoudre dans un solvant pour former une solution saturée.
Pour un sel AB :
siA et sont 1
Pour :
Pour :
Effet d'ions communs sur la solubilité
Effet d'ions communs : La solubilité d'un sel diminue en présence d'un ion commun.
Exemple : La solubilité du chlorure d'argent (l) diminue en présence d'ions provenant du chlorure de sodium ().
Explication : L'ajout d'un ion commun déplace l'équilibre vers la gauche (principe de Chatelier), réduisant ainsi la solubilité.